परमाणु संरचना
Atomic structure • Chemistry
📝 इस अध्याय का मुफ़्त टेस्ट देंपरमाणु के बीच में नाभिक (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) और चारों ओर कोशों में इलेक्ट्रॉन घूमते हैं।
<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" viewBox="0 0 300 220"><rect width="300" height="220" fill="#fff"/><circle cx="110" cy="110" r="90" fill="none" stroke="#94a3b8" stroke-width="2"/><circle cx="110" cy="110" r="55" fill="none" stroke="#94a3b8" stroke-width="2"/><circle cx="110" cy="110" r="20" fill="#f97316"/><text x="110" y="115" font-size="12" text-anchor="middle" fill="#fff" font-weight="800">6p 6n</text><circle cx="110" cy="55" r="7" fill="#2563eb"/><circle cx="110" cy="165" r="7" fill="#2563eb"/><circle cx="20" cy="110" r="7" fill="#2563eb"/><circle cx="200" cy="110" r="7" fill="#2563eb"/><circle cx="46" cy="46" r="7" fill="#2563eb"/><circle cx="174" cy="174" r="7" fill="#2563eb"/><g font-size="12"><text x="215" y="40" font-weight="800">कार्बन (C)</text><text x="215" y="62">परमाणु संख्या 6</text><text x="215" y="82">द्रव्यमान संख्या 12</text><text x="215" y="102">कोश: 2, 4</text><text x="215" y="130" fill="#f97316">● नाभिक</text><text x="215" y="150" fill="#2563eb">● इलेक्ट्रॉन</text></g></svg>
| कण | आवेश | खोजकर्ता |
|---|---|---|
| इलेक्ट्रॉन | ऋणात्मक (−) | जे. जे. थॉमसन |
| प्रोटॉन | धनात्मक (+) | गोल्डस्टीन / रदरफ़ोर्ड |
| न्यूट्रॉन | उदासीन (0) | चैडविक |
- परमाणु संख्या (Z) = प्रोटॉन की संख्या; द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉन + न्यूट्रॉन।
- समस्थानिक (Isotopes): परमाणु संख्या समान, द्रव्यमान संख्या अलग — जैसे हाइड्रोजन, ड्यूटेरियम, ट्रिटियम; कार्बन-12 और कार्बन-14 (पुरातत्व में उम्र जानने के लिए)।
- समभारिक (Isobars): द्रव्यमान संख्या समान, परमाणु संख्या अलग।
- डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत दिया; बोर ने बताया कि इलेक्ट्रॉन निश्चित कोशों (K, L, M…) में रहते हैं।
📖 शिक्षक की तरह समझिए: रदरफ़ोर्ड का स्वर्ण-पत्र प्रयोग: अधिकतर अल्फ़ा कण सीधे निकल गए → परमाणु का अधिकांश भाग ख़ाली है; कुछ लौट आए → बीच में छोटा, भारी, धनावेशित नाभिक। इलेक्ट्रॉन कोशों में 2, 8, 8… के क्रम में भरते हैं; बाहरी कोश के इलेक्ट्रॉन से संयोजकता तय होती है।
| समस्थानिक | उपयोग |
|---|---|
| कोबाल्ट-60 | कैंसर उपचार |
| आयोडीन-131 | थायरॉइड की जाँच |
| कार्बन-14 | आयु निर्धारण |
| यूरेनियम-235 | परमाणु ईंधन |
✏️ उदाहरण: सोडियम (11) — 2, 8, 1 → एक इलेक्ट्रॉन देता है → संयोजकता 1।
📝 परीक्षा में ऐसे: "परमाणु का अधिकांश भाग ख़ाली है — किसका निष्कर्ष?" → रदरफ़ोर्ड।
💡 क्या आप जानते हैं? परमाणु का लगभग पूरा द्रव्यमान बहुत छोटे नाभिक में होता है — अगर परमाणु एक स्टेडियम जितना बड़ा हो, तो नाभिक बीच में रखे एक मटर के दाने जितना होगा!
🧠 ट्रिक: "समस्थानिक = समान स्थान (Z) आवर्त सारणी में"।
❓ प्रश्न-उत्तर (13)
1. परमाणु संख्या?
उत्तर: प्रोटॉन की संख्या
Atomic number equals? — Number of protons
2. द्रव्यमान संख्या?
उत्तर: प्रोटॉन + न्यूट्रॉन
Mass number equals? — Protons + neutrons
3. समान परमाणु संख्या, अलग द्रव्यमान?
उत्तर: समस्थानिक
Same Z, different A? — Isotopes
4. समान द्रव्यमान संख्या, अलग परमाणु संख्या?
उत्तर: समभारिक
Same A, different Z? — Isobars
5. उदासीन कण?
उत्तर: न्यूट्रॉन
Neutral particle? — Neutron
6. पुरातत्व में आयु निर्धारण?
उत्तर: कार्बन-14
Used for dating fossils? — Carbon-14
7. परमाणु सिद्धांत?
उत्तर: डाल्टन
Atomic theory? — Dalton
8. निश्चित कोशों का मॉडल?
उत्तर: बोर
Model of fixed shells? — Bohr
9. हाइड्रोजन का भारी समस्थानिक?
उत्तर: ड्यूटेरियम
Heavy isotope of hydrogen? — Deuterium
10. परमाणु अधिकांश ख़ाली — प्रयोग?
उत्तर: रदरफ़ोर्ड का स्वर्ण-पत्र
Atom mostly empty — experiment? — Rutherford's gold foil
11. कैंसर उपचार का समस्थानिक?
उत्तर: कोबाल्ट-60
Isotope for cancer treatment? — Cobalt-60
12. थायरॉइड जाँच का समस्थानिक?
उत्तर: आयोडीन-131
Isotope for thyroid? — Iodine-131
13. सोडियम की संयोजकता?
उत्तर: 1
Valency of sodium? — 1
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